При окислении 215 л аммиака в присутствии катализатора выделилось 212,8

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Окисление аммиака в присутствии катализатора описывается следующим уравнением: $4NH$3\text ( г ) $+ 5O_2$\text ( г ) $\longrightarrow 1 cm 4NO$\text ( г ) $+ 6H$2$O$\text ( г ) Объёмы газов, вступающих в химическую реакцию, а также образующихся в результате неё, измеренные при одинаковых условиях, относятся друг к другу так же, как коэффициенты перед этими же веществами в уравнении реакции. $\frac{\it V\rm ( NH_3 )}{\it V\rm ( NO )} = \frac{1}{1}$ Найдём объём аммиака, который при окислении даёт 212,8 л оксида азота(II): $\it V\rm ( NH_3 )_теор.=\it V\rm ( NO ) = 212,8 л$ Тогда в исходном аммиаке содержалось $215 - 212,8 = 2,2 л$ примесей.