При окислении 175 л аммиака в присутствии катализатора выделилось 134,4

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Окисление аммиака в присутствии катализатора описывается следующим уравнением: $4NH$3\text ( г ) $+ 5O_2$\text ( г ) $\longrightarrow 1 cm\scriptsize кат. 4NO$\text ( г ) $+ 6H$2$O$\text ( г ) Объёмы газов, вступающих в химическую реакцию, а также образующихся в результате неё, измеренные при одинаковых условиях, относятся друг к другу так же, как коэффициенты перед этими же веществами в уравнении реакции. $\frac{\it V\rm ( NH_3 )}{\it V\rm ( NO )} = \frac{1}{1}$ Найдем объём аммиака, который при окислении даёт 134,4 л оксида азота(II): $\it V\rm ( NH_3 )_теор.=\it V\rm ( NO ) = 134,4 л$ Тогда в исходном аммиаке содержалось $175 - 134,4 = 40,6 л$ примесей.