При окислении 150 л оксида углерода(II) образовалось 123,2 л оксида

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Запишем уравнение реакции: $2CO$_\text ( г ) $+ O$2\text ( г ) $\longrightarrow 1 cm 2CO$2\text ( г ) Объёмы газов, вступающих в химическую реакцию, а также образующихся в результате неё, измеренные при одинаковых условиях, относятся друг к другу так же, как коэффициенты перед этими же веществами в уравнении реакции. $\frac{\it V\rm ( CO )}{\it V\rm ( CO_2 )} = \frac{1}{1}$ Найдем объём оксида углерода(II), который при окислении даёт 123,2 л оксида углерода(IV): $\it V\rm ( CO )_теор.=\it V\rm ( CO_2 ) = 123,2 л$ Тогда в исходном угарном газе содержалось $150 - 123,2 = 26,8 л$ примесей.