При обжиге 120 г минерала халькозина, который содержит сульфид меди (I)

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Для начала запишем уравнение протекающей реакции: $\mathrm{Cu_2S} + 2O_2 \longrightarrow 1 cm 2CuO + SO_2$ Найдем количество вещества оксида меди (II), образующегося в результате реакции: $\nu\rm ( CuO )_прак.= \frac{\it m}{\it M} = \frac{105,6 г}{80 г/моль} = 1,32 моль$ Согласно уравнению реакции, из 1 моль сульфида меди (I) образуется 2 моль оксида меди (II).