При действии избытка аммиачного раствора оксида серебра на 4,4 г

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Для начала запишем уравнение протекающей реакции: $\put ( 150, - 250 ) \trimethylene1==CH$_3$;3==H2D==O + 2 [ Ag ( NH$_3$)$_2$] OH \longrightarrow 1 cm \put ( 150, - 250 ) \trimethylene1==CH$_3$;3==ONH$_4$2D==O + 2Ag + 3NH$_3$+ H$_2$O$ Найдем количество вещества ацетальдегида: $\nu\rm ( CH_3C ( O ) H ) = \frac{\it m\rm}{\it M\rm} = \frac{4,4 г}{44 г/моль} = 0,1 моль$ Согласно уравнению реакции, из 1 моль ацетальдегида образуется 2 моль серебра.