11 класс·базовый уровень

Из 14 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой

Условие

Из 14 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 20,5 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. Запишите число с точностью до десятых.

Ответ

Ответ и полный разбор откроются после входа

Посмотреть ответ

Решение по шагам

Как рассуждать
При взаимодействии известняка $( CaCO_3 )$ с азотной кислотой $( HNO_3 )$ происходит следующая реакция: $\mathrm{CaCO_3} + 2HNO_3 \longrightarrow 1 cm Ca ( NO_3 )_2 + H_2O + CO_2\uparrow$ Найдем значение массы исходного карбоната кальция, содержащегося в природном известняке.

Осталось ещё 6 шагов

Для этого найдем количество вещества нитрата…
Тогда для образования 125 моль нитрата…
Найдем его массу: m ( CaCO_3 ) = · M…
А масса исходного известняка — 14 кг…
То есть в известняке содержалось 14 - 12,5 =…
Теперь найдем массовую долю этих примесей и…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Расчет массы, или объёма, или массовой, или объёмной доли»

Запишите число с точностью до целых.11 классПри полном сгорании 100 л аммиака выделилось 33,6 л азота. Вычислите11 классПри разложении нитрата меди(II) образовалось 11,2 л оксида азота(IV).11 классВычислите объем водорода (л), который можно получить при разложении 22411 классДля полного сгорания 300 г сульфида цинка потребовалось 100,8 л11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же