При сжигании 4,3 г вещества получили 13,2 г CO2 и 6,3 г H2O — найдите формулу

Решение по шагам

1. 1

   Шаг 1. Находим количества углерода и водорода

   Весь углерод сгоревшего вещества ушёл в $CO_2$, весь водород — в $H_2O$.

   $n(CO_2) = \frac{13{,}2}{44} = 0{,}3$ моль $\Rightarrow n(C) = 0{,}3$ моль.

   $n(H_2O) = \frac{6{,}3}{18} = 0{,}35$ моль $\Rightarrow n(H) = 2 \cdot 0{,}35 = 0{,}7$ моль (в каждой молекуле воды два атома водорода).

2. 2

   Шаг 2. Проверяем, есть ли в веществе кислород

   Считаем массы углерода и водорода в образце:

   $m(C) = 0{,}3 \cdot 12 = 3{,}6$ г, $m(H) = 0{,}7 \cdot 1 = 0{,}7$ г.

   Сумма: $3{,}6 + 0{,}7 = 4{,}3$ г — ровно масса взятого образца.

   Значит, на кислород массы не остаётся: $m(O) = 4{,}3 - 4{,}3 = 0$. Вещество — углеводород. Этот шаг делать обязательно: без него нельзя утверждать, что кислорода нет.