Определите равновесные концентрации $\mathrm{NO} ( X ) и $\mathrm{NO_2}

В реактор постоянного объема поместили монооксид азота и озон. В результате протекания обратимой реакции $NO_\text ( г )$ + O_3_\text ( г ) $\rightleftharpoons$ NO$_2$_\text ( г ) $+ O$_2_\text ( г ) $$ в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходные концентрации монооксида азота и озона составляли 0,6 моль/л и 0,7 моль/л, а равновесная концентрация озона — 0,2 моль/л. Определите равновесные концентрации \mathrm{NO} ( X ) и $\mathrm{NO_2} ( Y )$ Выберите из списка номера правильных ответов:1) 0,1 моль/л;2) 0,3 моль/л;3) 0,4 моль/л;4) 0,5 моль/л;5) 0,6 моль/л;6) 0,7 моль/л. Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:$$