Определите равновесные концентрации $\mathrm{NO_2} ( X )$ и

В реактор постоянного объема поместили оксид азота(IV). В результате протекания обратимой реакции $2NO$2\text ( г ) $$\rightleftharpoons $2NO_\text ( г )$ + O_2_\text ( г ) в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация диоксида азота составляла 1,6 моль/л, а равновесная концентрация оксида азота(II) — 0,4 моль/л. Определите равновесные концентрации $\mathrm{NO_2} ( X )$ и $\mathrm{O_2} ( Y )$ Выберите из списка номера правильных ответов:1) 0,2 моль/л;2) 0,4 моль/л;3) 0,8 моль/л;4) 1,0 моль/л;5) 1,2 моль/л;6) 1,4 моль/л. Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: