Определите исходную концентрацию $\mathrm{NO} ( X )$ и равновесную

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом концентрация кислорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обратимой реакции $2NO$_\text ( г ) $+ O$2\text ( г ) $$\rightleftharpoons $2NO$2\text ( г ) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II) и оксида азота(IV) стали равными 0,06 моль/л. Определите исходную концентрацию $\mathrm{NO} ( X )$ и равновесную концентрацию $\mathrm{O_2} ( Y )$ Выберите из списка номера правильных ответов:1) 0,01 моль/л;2) 0,02 моль/л;3) 0,03 моль/л;4) 0,10 моль/л;5) 0,12 моль/л;6) 0,18 моль/л. Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: