При сжигании органического соединения $\it X$ массой 13,35 г получили

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Найдем количество вещества углерода в веществе $\it X\rm,$ определив количество вещества углекислого газа: $\it \nu\rm ( C ) = \it \nu\rm ( CO_2 ) = \frac{\it V\rm ( CO_2 )}{\it V_m} = \frac{10,08}{22,4} = 0,45моль$ Найдем количество вещества воды: $\it \nu\rm ( H_2O ) = \frac{\it m\rm ( H_2O )}{\it M\rm ( H_2O )} = \frac{9,45}{18} = 0,525моль$ Так как в молекуле воды содержится 2 атома водорода, то количество вещества атомов водорода в органическом соединении будет равно: $\it \nu\rm ( H ) = 2 \cdot 0,2 = 1,05моль$ Найдем количество вещества азота: $\it\nu\rm ( Т ) = 2 \cdot \it \nu\rm ( N_2 ) = \frac{\it V\rm ( N_2 )}{\it V_m\rm ( N_2 )} = 2 \cdot \frac{1,68}{22,4} = 0,15моль$ Таким образом: $\it m\rm ( C + H + N ) = \it \nu\rm ( C ) \cdot \it M\rm ( C ) + \it \nu\rm ( H ) \cdot \it M\rm ( H ) + \it \nu\rm ( Cl ) \cdot \it M\rm ( Cl ) =$ $= 0,45 \cdot 12 + 1,05 \cdot 1 + 0,15 \cdot 14= 8,55 г$ $\it m\rm ( C + H + N ) =$ $= \it \nu\rm ( C ) \cdot \it M\rm ( C ) + \it \nu\rm ( H ) \cdot \it M\rm ( H ) + \it \nu\rm ( Cl ) \cdot \it M\rm ( Cl ) =$ $= 0,45 \cdot 12 + 1,05 \cdot 1 + 0,15 \cdot 14= 8,55 г$ Органическое вещество $\it X\rm$ имеет массу 13,35 г (по условию).