При сжигании органического соединения $\it X$ массой 10,85 г получили

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Найдем количество вещества углерода в веществе $\it X\rm,$ определив количество вещества углекислого газа: $\it \nu\rm ( C ) = \it \nu\rm ( CO_2 ) = \frac{\it V\rm ( CO_2 )}{\it V_m} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3моль$ Найдем количество вещества воды: $\it \nu\rm ( H_2O ) = \frac{\it m\rm ( H_2O )}{\it M\rm ( H_2O )} = \frac{3,6}{18} = 0,2моль$ Найдем количество вещества хлора: $\it\nu\rm ( Cl ) = \it \nu\rm ( HCl ) = \frac{\it V\rm ( HCl )}{\it V_m\rm ( HCl )} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1моль$ Так как в молекуле воды содержится 2 атома водорода, а в молекуле хлороводорода — один, то количество вещества атомов водорода в органическом соединении будет равно: $\it \nu\rm ( H ) = 2 \cdot 0,2 + 0,1 = 0,5моль$ Таким образом: $\it m\rm ( C + H + Cl ) = \it \nu\rm ( C ) \cdot \it M\rm ( C ) + \it \nu\rm ( H ) \cdot \it M\rm ( H ) + \it \nu\rm ( Cl ) \cdot \it M\rm ( Cl ) =$ $= 0,3 \cdot 12 + 0,5 \cdot 1 + 0,1 \cdot 35,5= 7,65 г$ $\it m\rm ( C + H + Cl ) =$ $= \it \nu\rm ( C ) \cdot \it M\rm ( C ) + \it \nu\rm ( H ) \cdot \it M\rm ( H ) + \it \nu\rm ( Cl ) \cdot \it M\rm ( Cl ) =$ $= 0,3 \cdot 12 + 0,5 \cdot 1 + 0,1 \cdot 35,5= 7,65 г$ Органическое вещество $\it X\rm$ имеет массу 10,85 г (по условию).