При сжигании образца органического вещества массой 38,5 г получено 92,4

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Определим молекулярную формулу органического вещества. Общая формула вещества — $\mathrm{C_xH_yO_z}$ $\nu ( \rm C ) = \nu ( CO_2 ) = \frac{\it m ( \rm CO_2 )}{\it M ( \rm CO_2 )} = \frac{92,4}{44} = 2,1 моль$ $\it m\rm ( C ) = 2,1 \cdot 12 = 25,2 г$ $\nu\rm ( H ) = 2 \cdot \nu ( H_2O ) = \frac{2 \cdot \it m ( \rm H_2O )}{\it M ( \rm H_2O )} = \frac{2 \cdot 18,9}{18} = 2,1 моль$ $\it m\rm ( H ) = 2,1 \cdot 1 = 2,1 г$ $\it m\rm ( O ) = \it m\rm ( A ) - \it m\rm ( C ) - \it m\rm ( H ) = 38,5 - 25,2 - 2,1 = 11,2 г$ $\nu \rm ( O ) = \frac{\it m ( \rm O )}{\it M ( \rm O )} = \frac{11,2}{16} = 0,7 моль$ $x : y : z = \nu ( C ) : \nu ( H ) : \nu ( O ) = 2,1 : 2,1 : 0,7 = 3 : 3 : 1 = 6 : 6 : 2$ Простейшая формула исходного вещества — $С_3$H_3$O$ Нам известно, что функциональные заместители находятся у соседних атомов углерода — невозможно составить структурную формулу вещества исходя из простейшей формулы. Простейшую формулу надо умножить на