При сжигании образца органического вещества массой 3,48 г получено 7,04

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Найдем молекулярную формулу вещества: $\it\nu\rm ( C ) = \it\nu\rm ( CO_2 ) = 7,04/44 = 0,16 моль$ $\it m\rm ( C ) = 0,16 \cdot 12 = 1,92 г$ $\it\nu\rm ( H ) = 2\it\nu\rm ( H_2O ) = 2 \cdot 2,52/18 = 0,28 моль$ $\it m\rm ( H ) = 0,28 \cdot 1 = 0,28 г$ $\it m\rm ( O ) =\it m\rm_в - ва - \it m\rm ( H ) - \it m\rm ( C )$ $\it m\rm ( O ) = 3,48 - 0,28 - 1,92 = 1,28 г$ $\it\nu\rm ( O ) =1,28/16 = 0,08 моль$ $\nu\rm ( C ) :\nu\rm ( H ) :\nu\rm ( O ) =0,16:0,28:0,08=4:7:2$ Простейшая формула вещества: $\mathrm{C_4H_7O_2}$