При сжигании неизвестного органического соединения X массой 16,95 г

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Найдем молекулярную формулу вещества $\it X\rm:$ $\it\nu\rm ( CO_2 ) = 10,08/22,4 = 0,45моль$ $\it\nu\rm ( HCl ) = 6,72/22,4 = 0,3моль$ $\it\nu\rm ( H_2O ) = 5,4/18 = 0,3моль$ $\it \nu \rm ( C ) = \it \nu\rm ( CO_2 ) = 0,45 моль$ $\it \nu \rm ( H ) = 2\it \nu\rm ( H_2O ) + \it \nu\rm ( HCl ) = 0,6 + 0,3 = 0,9моль$ $\it \nu \rm ( Cl ) = \it \nu\rm ( HCl ) = 0,3моль$ Определим, есть ли другие ли элементы в веществе: $\it m \rm ( C + H + Cl ) = 0,45 \cdot 12 + 0,9 \cdot 1 + 0,3 \cdot 35,5 = 16,95г$ Кислорода в составе нет. Тогда получаем соотношение: $\nu ( \rm C ) : \nu ( \rm H ) : \nu ( \rm Cl ) =0,45:0,9:0,3=3:6:2$ Простейшая формула вещества $\it X\rm:$ $\mathrm{C_3H_6Cl_2}$ Она соответствует хлорпроизводному алкана, следовательно, молекулярная формула совпадает с простейшей. Молекулярная формула вещества — $\mathrm{C_3H_6Cl_2}$