При сжигании 9,0 г этого вещества было получено 6,72 л углекислого

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Найдем молекулярную формулу вещества: $\nu\rm ( C ) = \nu\rm ( CO_2 ) = \frac{\it V\rm ( CO_2 )}{\it V_m} = \frac{6,72 л}{22,4 л/моль} = 0,3 моль,$ $\nu\rm ( N ) = 2\nu\rm ( N_2 ) = \frac{2 \cdot \it V\rm ( N_2 )}{\it V_m} = \frac{2 \cdot 3,36 л}{22,4 л/моль} = 0,3 моль,$ $\nu\rm ( H_2O ) = \frac{\it m\rm ( H_2O )}{\it M\rm ( H_2O )} = \frac{10,8 г}{18 г/моль} = 0,6 моль$ Атомы водорода содержатся только в воде. Найдем их количество вещества: $\nu\rm ( H ) = 2 \cdot \nu\rm ( H_2O ) = 2 \cdot 0,6 моль= 1,2 моль$ Теперь проверим, имеются ли в соединении другие элементы: $\it m\rm ( C ) + \it m\rm ( H ) + \it m\rm ( N ) = \nu\rm ( C ) \cdot \it M\rm ( C ) + \nu\rm ( H ) \cdot \it M\rm ( H ) + \nu\rm ( N ) \cdot \it M\rm ( N ) =$ $= 0,3 \cdot 12 + 1,2 \cdot 1 + 0,3 \cdot 14 = 9 г$ $\it m\rm ( C ) + \it m\rm ( H ) + \it m\rm ( N ) =$ $= \nu\rm ( C ) \cdot \it M\rm ( C ) + \nu\rm ( H ) \cdot \it M\rm ( H ) + \nu\rm ( N ) \cdot \it M\rm ( N ) =$ $= 0,3 \cdot 12 + 1,2 \cdot 1 + 0,3 \cdot 14 = 9 г$ Отсюда следует, что кислород в веществе отсутствует. Далее определим соотношение элементов: $\nu ( \rm C ) : \nu ( \rm H ) : \nu ( \rm N ) =0,3 : 1,2 : 0,3 = 1 : 4 : 1$ Простейшая формула — $\mathrm{CH_4N}$ При одном атоме азота не может быть четного числа атомов водорода, поэтому простейшую формулу надо умножить на