При сжигании 6,75 г $\it X\rm$ образовалось 8,96 л углекислого газа

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Найдем молекулярную формулу вещества $\it X\rm:$ $\it\nu\rm ( H_2O ) = 4,05/18 = 0,225моль$ $\it\nu\rm ( CO_2 ) = 8,96/22,4 = 0,4моль$ $\it\nu\rm ( N_2 ) = 0,560/22,4 = 0,025 моль$ $\it \nu \rm ( C ) = \it \nu\rm ( CO_2 ) = 0,4 моль$ $\it \nu \rm ( H ) = 2\it \nu\rm ( H_2O ) = 2 \cdot 0,225 = 0,45моль$ $\it \nu \rm ( N ) = 2\it \nu\rm ( N_2 ) = 2 \cdot 0,025 = 0,05моль$ Определим, есть ли другие ли элементы в веществе: $\it m \rm ( C + H + N ) = 0,4 \cdot 12 + 0,45 \cdot 1 + 0,05 \cdot 14 = 5,95г$ $\it m \rm ( O ) = 6,75 - 5,95 = 0,8г$ $\it \nu \rm ( O ) = 0,8/16 = 0,05моль$ Тогда получаем соотношение: $\nu ( \rm C ) : \nu ( \rm H ) : \nu ( \rm N ) : \nu ( \rm O ) =0,4:0,45:0,05:0,05=8:9:1:1$ Молекулярная формула вещества $\it X\rm$ совпадает с простейшей: $\mathrm{C_8H_9NO}$