При сжигании 3,55 г этого вещества было получено 4,48 л углекислого

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Найдем количество вещества углерода в веществе $\it X ,$ определив количество вещества углекислого газа: $\it \nu\rm ( C ) = \it \nu\rm ( CO_2 ) = \frac{\it V\rm ( CO_2 )}{\it V_m} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2моль$ Найдем количество вещества азота: $\it \nu\rm ( N_2 ) = \frac{\it V\rm ( N_2 )}{\it V_m} = \frac{0,56}{22,4} = 0,025моль$ Так как в молекуле простого вещества азота содержится 2 атома азота, то количество вещества атомов азота в соединении $\it X$ в два раза больше, чем в молекуле азота, то есть: $\it \nu\rm ( N ) = 0,05моль$ Найдем количество вещества воды: $\it \nu\rm ( H_2O ) = \frac{\it m\rm ( H_2O )}{\it M\rm ( H_2O )} = \frac{4,05}{18} = 0,225моль$ Так как в молекуле воды содержится 2 атома водорода, то количество вещества атомов водорода в соединении $\it A$ в два раза больше, чем в молекуле воды, то есть: $\it \nu\rm ( H ) = 0,45моль$ Таким образом: $\it m\rm ( C + H + N ) = \it \nu\rm ( C ) \cdot \it M\rm ( C ) + \it \nu\rm ( H ) \cdot \it M\rm ( H ) + \it \nu\rm ( N ) \cdot \it M\rm ( N ) = 0,2 \cdot 12 + 0,45 \cdot 1 + 0,05 \cdot 14 = 3,55г$ $\it m\rm ( C + H + N ) = \it \nu\rm ( C ) \cdot \it M\rm ( C ) + \it \nu\rm ( H ) \cdot \it M\rm ( H ) + \it \nu\rm ( N ) \cdot \it M\rm ( N ) =$ $= 0,2 \cdot 12 + 0,45 \cdot 1 + 0,05 \cdot 14 = 3,55г$ $\it m\rm ( C + H + N ) =$ $= \it \nu\rm ( C ) \cdot \it M\rm ( C ) + \it \nu\rm ( H ) \cdot \it M\rm ( H ) + \it \nu\rm ( N ) \cdot \it M\rm ( N ) =$ $= 0,2 \cdot 12 + 0,45 \cdot 1 + 0,05 \cdot 14 = 3,55г$ Вещество $\it A$ имеет массу 3,55 г (по условию).