При сжигании 2,6 г неизвестного органического вещества было получено

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Найдем молекулярную формулу вещества: $\it\nu\rm ( H_2O ) = 1,8/18 = 0,1моль$ $\it\nu\rm ( CO_2 ) = 4,48/22,4 = 0,2моль$ $\it \nu \rm ( C ) = \it \nu\rm ( CO_2 ) = 0,2 моль$ $\it \nu \rm ( H ) = 2\it \nu\rm ( H_2O ) = 2 \cdot 0,1 = 0,2моль$ Определим, есть ли другие ли элементы в веществе: $\it m \rm ( C + H ) = 0,2 \cdot 12 + 0,2 \cdot 1 = 2,6г$ $\it m \rm ( O ) = 2,6 - 2,6 = 0г$ Кислород в искомом веществе отсутствует. Тогда получаем соотношение: $\nu ( \rm C ) : \nu ( \rm H ) = 0,2:0,2=1:1$ Простейшая формула вещества: $\mathrm{CH}$