При сжигании 1,18 г $\it X\rm$ образовалась смесь газов, которую

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Запишем уравнение реакции горения вещества $\it X\rm$ и найдем молекулярную формулу вещества $\it X\rm:$ $\mathrm{C_xH_yN_z} + O_2 \longrightarrow 1 cm xCO_2 + ( y/2 ) H_2O + ( z/2 ) N_2$ $\it\nu\rm ( N_2 ) = 0,224/22,4 = 0,01 моль$ $\it \nu \rm ( C_xH_yN_z ) = 0,01/ ( z/2 ) = 0,02/z моль$ $\it M\rm ( C_xH_yN_z ) = \frac{\it m\rm}{\it \nu\rm} = \frac{1,18}{0,02/z} = 59z г/моль$ При $z = 1$ $\it M\rm ( C_xH_yN_z ) = 59,$ тогда $12x + y + 14 = 59,$ следовательно, $x = 3, y= 9$ Тогда получаем соотношение: $x:y:z=3:9:1$ Молекулярная формула вещества $\it X\rm$ совпадает с простейшей: $\mathrm{C_3H_9N}$