При сгорании некоторого органического вещества А массой 0,955 г

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Найдем молекулярную формулу вещества: $\it\nu\rm ( CO_2 ) = 0,672/22,4 = 0,03моль$ $\it \nu \rm ( C ) = \it \nu\rm ( CO_2 ) = 0,03 моль$ $\it m \rm ( C ) = 12 \cdot 0,03 = 0,36 г$ $\it\nu\rm ( HCl ) = 0,224/22,4 = 0,01моль$ $\it \nu \rm ( Cl ) = \it \nu\rm ( HCl ) = 0,01 моль$ $\it m \rm ( Cl ) = 35,5 \cdot 0,01 = 0,355 г$ $\it\nu\rm ( N_2 ) = 0,14/28 = 0,005моль$ $\it \nu \rm ( N ) = 2\it \nu\rm ( N_2 ) = 0,01 моль$ $\it m \rm ( N ) = 14 \cdot 0,01 = 0,14 г$ $\it\nu\rm ( H_2O ) = 0,81/18 = 0,045моль$ $\it \nu \rm ( H ) = 2\it \nu\rm ( H_2O ) = 0,09 моль$ $\it m \rm ( N ) = 14 \cdot 0,01 = 0,14 г$ \it \nu \rm ( H )_общее = \it \nu\rm ( H )_H_2O + \it \nu\rm ( H )_HCl = 0,1 моль $\it m \rm ( H ) = 1 \cdot 0,1 = 0,1 г$ Определим, есть ли другие ли элементы в веществе: $\it m \rm ( O ) = \it m\rm ( A ) - \it m\rm ( C ) - \it m\rm ( N ) - \it m\rm ( H ) - \it m\rm ( Cl )$ $\it m \rm ( O ) = 0,955 - 0,36 - 0,14 - 0,1 - 0,355 = 0г$ Кислород в искомом веществе отсутствует. Тогда получаем соотношение: $\nu ( \rm C ) : \nu ( \rm H ) :\nu ( \rm N ) :\nu ( \rm Cl ) = 0,03:0,1:0,01:0,01=3:10:1:1$ Простейшая формула вещества: $\mathrm{C_3H_10NCl}$