При сгорании 9,52 г органического вещества А образуется 24,64 г

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Обозначим молекулярную формулу искомого соединения как \mathrm{C_}хH_yO_z Определим молекулярную формулу вещества: $\it\nu\rm ( CO_2 ) = 24,64/44 = 0,56моль$ $\it\nu\rm ( H_2O ) = 5,04/18 = 0,28моль$ $\it \nu \rm ( C ) = \it \nu\rm ( CO_2 ) = 0,56 моль$ $\it \nu \rm ( H ) = 2\it \nu\rm ( H_2O ) = 2 \cdot 0,28 = 0,56моль$ Определим, есть ли кислород в веществе: $\it m \rm ( C + H ) = 0,56 \cdot 12 + 0,56 \cdot 1 = 7,28 г$ $\it m \rm ( O ) = 9,52 - 7,28 = 2,24г$ $\it\nu\rm ( O ) = 2,24/16 = 0,14моль$ Тогда получаем соотношение: $\nu ( \rm C ) : \nu ( \rm H ) : \nu ( \rm O ) = 0,56:0,56:0,14=8:8:2$ Молекулярная формула вещества совпадает с простейшей: $\mathrm{C_8H_8O_2}$