При сгорании 6,1 г органического вещества А получили 7,84 л (н. у.)

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Найдем молекулярную формулу вещества: $\it\nu\rm ( H_2O ) = 2,7/18 = 0,15моль$ $\it\nu\rm ( CO_2 ) = 7,84/22,4 = 0,35моль$ $\it \nu \rm ( C ) = \it \nu\rm ( CO_2 ) = 0,35 моль$ $\it \nu \rm ( H ) = 2\it \nu\rm ( H_2O ) = 2 \cdot 0,15 = 0,3моль$ Определим, есть ли другие ли элементы в веществе: $\it m \rm ( C + H ) = 0,35 \cdot 12 + 0,3 \cdot 1 = 4,5г$ $\it m \rm ( O ) = 6,1 - 4,5 = 1,6г$ $\it\nu\rm ( O ) = 1,6/16 = 0,1моль$ Тогда получаем соотношение: $\nu ( \rm C ) : \nu ( \rm H ) : \nu ( \rm O ) = 0,35:0,3:0,1=3,5:3:1 = 7:6:2$ Молекулярная формула вещества совпадает с простейшей: $\mathrm{C_7H_6O_2}$