При сгорании 17,55 г органического вещества получили 16,8 л углекислого

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Вычислим количества веществ углекислого газа, азота и воды, образующихся при сгорании органического вещества, а также количества и массы входящих в них элементов. $\nu ($CO_2 ) = V ( $CO_2 ) /V_m =$16,8 л/22,4 л/моль = 0,75 моль отсюда $$\nu ( $C ) = 0,75 моль; m ( C ) = 9 г$ $\nu ($N_2 ) = V ( $N_2 ) /V_m =$1,68 л/22,4 л/моль = 0,075 моль отсюда $$\nu ( $N ) = 0,15 моль; m ( N ) = 2,1 г$ $\nu ($H_2$O ) = m ( H_2$O ) /M ( H_2$O ) = 14,85 г/18 г/моль = 0,825 моль$ отсюда $\nu ($H ) = 1,65 моль; m ( H ) = 1,65 г$Вычислим массу и количество вещества кислорода, входящего в состав органического соединения:$m ( O ) = m ( орг.в - во ) – m ( C ) – m ( N ) – m ( H ) = 17,55 г – 9 г – 2,1 г – 1,65 г = 4,8 г, $$\nu ( $O ) = 4,8 г/16 г/моль = 0,3 моль$ Обозначим молекулярную формулу органического вещества как CₓH_yN_zO_w, тогда $x : y : z : w = 0,75 : 1,65 : 0,15 : 0,3 = 5 : 11 : 1 : 2$