При окислении 9,00 г гомолога бензола образуется 12,45 г двухосновной

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Общая формула вещества $\mathrm{C_nH_2n} - 6$ Составим схему окисления: $\mathrm{C_nH_2n} - 6 \longrightarrow 1,5 cm \rm C_6H_4 ( COOH )_2$ Определим молекулярную формулу органического вещества: $\nu ( \rm C_nH_2n - 6 ) = \nu ( C_6H_4 ( COOH )_2 ) = \frac{\it m ( \rm C_6H_4 ( COOH )_2 )}{\it M ( \rm C_6H_4 ( COOH )_2 )} = \frac{12,45}{166} = 0,075 моль$ $\nu ( \rm C_nH_2n - 6 ) = \nu ( C_6H_4 ( COOH )_2 ) =$ $= \frac{\it m ( \rm C_6H_4 ( COOH )_2 )}{\it M ( \rm C_6H_4 ( COOH )_2 )} = \frac{12,45}{166} = 0,075 моль$ $\it M \rm ( C_nH_2n - 6 ) = \frac{9}{0,075} = 120 г/моль$ $\it M \rm ( C_nH_2n - 6 ) = 12 \cdot n + 1 \cdot ( 2n - 6 ) = 14 \cdot n - 6 = 120 г/моль$ $n = 9$ Молекулярная формула углеводорода — $С_9$H_12$$$$