Органическое вещество содержит 9,09% азота, 31,19% углерода и 51,87%

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Массовая доля водорода в этом веществе составляет $\omega ( \rm H ) =100\% - ( 9,09\% + 31,19\% + 51,87\% ) = 7,85\%$ Общая формула вещества: $\mathrm{C_kH_lN_mBr_n}$ Пусть \it m ( \rm C_\it kH_\it lN_\it mBr_\it n ) = 100 г, тогда $\it m ( \rm C ) = 31,19 г,$ $\it m ( \rm N ) = 9,09 г,$ $\it m ( \rm Br ) = 51,87 г,$ $\it m ( \rm H ) = 7,85 г$ Получаем, что $k : l : m : n =\nu ( \rm C ) : \nu ( H ) : \nu ( N ) : \nu ( \rm Br ) = \frac{\it m ( \rm C )}{\it M ( \rm C )} : \frac{\it m ( \rm H )}{\it M ( \rm H )} : \frac{\it m ( \rm N )}{\it M ( \rm N )} : \frac{\it m ( \rm Br )}{\it M ( \rm Br )} =$ $k : l : m : n =\nu ( \rm C ) : \nu ( H ) : \nu ( N ) : \nu ( \rm Br ) =$ $= \frac{\it m ( \rm C )}{\it M ( \rm C )} : \frac{\it m ( \rm H )}{\it M ( \rm H )} : \frac{\it m ( \rm N )}{\it M ( \rm N )} : \frac{\it m ( \rm Br )}{\it M ( \rm Br )} =$ $\frac{31,19}{12} : \frac{7,85}{1} : \frac{9,09}{14} : \frac{51,87}{80} = 2,599:7,85:0,649:0,648=4:12:1:1$ Простейшая формула этого вещества — $\mathrm{C_4H_12NBr}$ Формула $\mathrm{C_4H_12NBr}$ является и молекулярной.