Неизвестное органическое вещество X содержит 78,5% углерода, 8,41%

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Массовая доля азота в этом веществе составляет $\omega ( \rm N ) =100\% - ( 78,5\% + 8,41\% ) = 13,09\%$ Общая формула вещества: $\mathrm{C_kH_lN_m}$ Пусть \it m ( \rm C_\it kH_\it lN_\it m ) = 100 г, тогда $\it m ( \rm C ) = 78,5 г,$ $\it m ( \rm N ) = 13,09 г,$ $\it m ( \rm H ) = 8,41 г$ Получаем, что $k : l : m =\nu ( \rm C ) : \nu ( \rm H ) : \nu ( \rm N ) = \frac{\it m ( \rm C )}{\it M ( \rm C )} : \frac{\it m ( \rm H )}{\it M ( \rm H )} : \frac{\it m ( \rm N )}{\it M ( \rm N )} =$ $= \frac{78,5}{12} : \frac{8,41}{1} : \frac{13,09}{14} = 6,54:8,41:0,94=7:9:1$ Из условия следует, что атом азота — один, поэтому простейшая формула исходного вещества совпадает с молекулярной и записывается так: $С_7$H_9$N$ В указанном соединении содержится 7 атомов углерода, 1 атом азота и всего 9 атомов водорода, а также, согласно условию, оно вступает в реакцию с бромной водой. Исходя из этого, можно предположить, что это какое-либо производное анилина, содержащее метильную группу. Образование единственного монобромпроизводного в качестве продукта реакции данного вещества с бромной водой возможно только в случае, если метильная группа находится в пара-положении к группе $- NH_2$