Известно, что это вещество может реагировать с этанолом и оксидом

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Решение. На основании химических свойств исходного вещества предположим, что исходное вещество — одноосновная карбоновая кислота. При взаимодействии с гидроксидом натрия получится соль $\mathrm{C_xH_yO_2Na},$ содержащая 33,82% металла. Тогда $\frac{M ( Na )}{M ( C_xH_yO_2Na )} = \frac{33,82}{100} ,$ $M ( C_xH_yO_2Na ) = \frac{23 \cdot 100}{33,82} =68 ( г/моль )$ Единственными значениями, соответствующими этой молярной массе, являются $\mathrm{x}=1$ и $\mathrm{y}=1$ Значит, формула соли — $\mathrm{HCOONa},$ а формула кислоты — $\mathrm{HCOOH}$