Типом гидролиза ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Решение. Eсли растворимая соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то она гидролизуется по катиону (части слабого основания). Например, $\mathrm{Al}^{3}+ ) + H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2}+ ) + H в степени п люс$ В результате раствор имеет кислую среду (избыток ионов водорода).Eсли растворимая соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то она гидролизуется по аниону (части слабой кислоты). Например, $\mathrm{S}^{2}- ) + H_2O \rightleftharpoons HS в степени ( - ) + OH в степени м инус$ В результате раствор имеет щелочную среду (избыток гидроксид-ионов).Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуется, среда нейтральная.

   Растворимая соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуется и по катиону, и по аниону.

   Нерастворимые соли гидролизу не подвергаются.

   А) Карбонат кальция — нерастворимая соль — реакция среды — гидролиза нет (3).Б) Нитрат серебра — не гидролизуется (3).В) Хлорид аммония — образован сильной кислотой и слабым основанием — гидролиз по катиону (1).Г) Хлорид натрия — образован сильной кислотой и сильным основанием — гидролиза нет (3).