Определите два элемента, у которых число неспаренных электронов в

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Решение. Запишем электронные формулы элементов в основном состоянии.1. $\mathrm{N}$ — $\rm 1s^{2} 2s^{2} 2p^{3}$ — 3 неспаренных электрона, элемент находится в 2 периоде.2. $\ChemForm Fe$ — $\rm 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{6}$ — 4 неспаренных электрона, элемент находится в 4 периоде.3. $\ChemForm P$ — $\rm 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{3}$ — 3 неспаренных электрона, элемент находится в 3 периоде.4. $\mathrm{Sb}$ — $\rm 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d в степени ( 10 ) 4p^{6} 5s^{2} 4d в степени ( 10 ) 5p^{3}$ — 3 неспаренных электрона, элемент находится в 5 периоде.5. $\ChemForm Mn$ — $\rm 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{5}$ — 5 неспаренных электронов, элемент находится в 4 периоде.Таким образом, число неспаренных электронов в основном состоянии превышает номер периода у двух элементов — $\mathrm{N}$ и $\mathrm{Mn}$ Ответ: 15.