Какая температура установится внутри калориметра, если лед получит от

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Чтобы превратить лед в воду, необходимо затратить энергию на плавление льда $Q_1=\lambda m$ и на нагрев получившейся воды: $Q_2= mc ( t_2 - t_1 )$ Найдем массу льда в калориметре: $m= \frac{Q_1}{\lambda + c ( t_2 - t_1 )} = \frac{100кДж}{330кДж/кг + 4,2кДж/ ( кг \cdot^{\circ} С ) \cdot 20^{\circ} С} = \frac{100}{414} кг$ $m= \frac{Q_1}{\lambda + c ( t_2 - t_1 )} =$ $= \frac{100кДж}{330кДж/кг + 4,2кДж/ ( кг \cdot^{\circ} С ) \cdot 20^{\circ} С} = \frac{100}{414} кг$ $m= \frac{Q_1}{\lambda + c ( t_2 - t_1 )} =$ $= \frac{100кДж}{330кДж/кг + 4,2кДж/ ( кг \cdot^{\circ} С ) \cdot 20^{\circ} С} =$ $= \frac{100}{414} кг$ Проверим, хватит ли 75 кДж теплоты для расплавления такой массы льда: $Q_необх= \frac{100}{414} \cdot 330кДж/кг \approx 79,7кДж > 75кДж$ Следовательно, 75 кДж теплоты недостаточно для расплавления всего имеющегося льда.