Химия
Окислительно-восстановительные реакции: страница 24
Степени окисления, электронный баланс и расстановка коэффициентов в ОВР.
Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используяСоставьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса: $Сr$_2$O$_3$ + ... + КОН $ \to $ ... + KNO$_2$ + ..$ Укажите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{K_2MnO_4} + KBr + ... \to MnSO_4 + ... + ... + H_2O$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{K_2MnO_4} + KBr + ... \to MnSO_4 + ... + ... + H_2O$ Определите окислитель и восстановитель. ≤11 классРеакции: $\mathrm{Br_2} + Mn ( NO_3 )_2 + ... = MnO_2 + NaNO_3 + ... +Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{Br_2} + Mn ( NO_3 )_2 + ... = MnO_2 + NaNO_3 + ... + ..$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{K_3} [ Cr ( OH )_6 ] + Cl_2 + ... = K_2CrO_4 + KCl +Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{K_3} [ Cr ( OH )_6 ] + Cl_2 + ... = K_2CrO_4 + KCl + ..$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{KIO_3} + KI + ... = ... + K_2SO_4 + ..$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{KIO_3} + KI + ... = ... + K_2SO_4 + ..$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{As_2O_3} + HNO_3 + ... = NO_2 + ..$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{As_2O_3} + HNO_3 + ... = NO_2 + ..$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{P_2O_3} + H_2SO_4 + ... = SO_2 + ..$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{P_2O_3} + H_2SO_4 + ... = SO_2 + ..$ Определите окислитель и восстановитель.11 классСоставьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используяСоставьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса: $\mathrm{K_2S} + KMnO_4 + ... = S + MnSO_4 + ... + ..$ Укажите окислитель и восстановитель.11 классСоставьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используяСоставьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса. $\mathrm{Mg} + HNO_3 \to NO + ... + ..$ Укажите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{MnO_2} + KI + ... = MnSO_4 + ... + ... + ..$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{MnO_2} + KI + ... = MnSO_4 + ... + ... + ..$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{MnO_2} + FeSO_4 + ... = MnSO_4 + ... + ..$ УкажитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{MnO_2} + FeSO_4 + ... = MnSO_4 + ... + ..$ Укажите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{Cr} ( NO_3 )_3 + O_3 + … = K_2CrO_4 + ... + H_2O$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{Cr} ( NO_3 )_3 + O_3 + … = K_2CrO_4 + ... + H_2O$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{MnSO_4} + O_3 + … = K_2MnO_4 + ... + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{MnSO_4} + O_3 + … = K_2MnO_4 + ... + H_2O$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{CrCl_2} + … = … + SO_2 + HCl + H_2O$ УкажитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{CrCl_2} + … = … + SO_2 + HCl + H_2O$ Укажите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{FeCl_2} + … = … + NO + HCl + H_2O$ Укажите окислительИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{FeCl_2} + … = … + NO + HCl + H_2O$ Укажите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{FeO} + … = NO_2 + … + H_2O$ Определите окислитель иИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{FeO} + … = NO_2 + … + H_2O$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{Cu_2O} + … = SO_2 + … + H_2O$ Определите окислитель иИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{Cu_2O} + … = SO_2 + … + H_2O$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{CrCl_2} + K_2Cr_2O_7 + … = CrCl_3 + … + H_2O$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{CrCl_2} + K_2Cr_2O_7 + … = CrCl_3 + … + H_2O$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{K_2CrO_4} + HCl \to CrCl_3 + … + … + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{K_2CrO_4} + HCl \to CrCl_3 + … + … + H_2O$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{Na_2SO_3} + KMnO_4 + … \to… + MnO_2 + KOH$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{Na_2SO_3} + KMnO_4 + … \to… + MnO_2 + KOH$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{Cl_2} + I_2 + … \to HIO_3 + …$ Определите окислительИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{Cl_2} + I_2 + … \to HIO_3 + …$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{H_2O_2} + HIO_3 \to I_2 + … + …$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{H_2O_2} + HIO_3 \to I_2 + … + …$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{Fe_3O_4} + KMnO_4 + … = Fe_2 ( SO_4 )_3 + … + … +Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{Fe_3O_4} + KMnO_4 + … = Fe_2 ( SO_4 )_3 + … + … + H_2O$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{Fe_3O_4} + … = Fe ( NO_3 )_3 + NO_2 + …$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{Fe_3O_4} + … = Fe ( NO_3 )_3 + NO_2 + …$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции. $\mathrm{Cu} ( NO_3 )_2 + KI = CuI + ... + ..$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. $\mathrm{Cu} ( NO_3 )_2 + KI = CuI + ... + ..$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции. $\mathrm{PH_3} + K_2Cr_2O_7 + ... = ... + Cr_2 ( SO_4 )_3 +Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. $\mathrm{PH_3} + K_2Cr_2O_7 + ... = ... + Cr_2 ( SO_4 )_3 + ... + H_2O$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{Na_2SO_3} + KMnO_4 + ... \to ... + MnO_2 + KOH$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{Na_2SO_3} + KMnO_4 + ... \to ... + MnO_2 + KOH$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{KMnO_4} + H_2C_2O_4 + ... \to CO_2 + ... + K_2SO_4 +Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{KMnO_4} + H_2C_2O_4 + ... \to CO_2 + ... + K_2SO_4 + H_2O$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{MnO_2} + O_2 + ...=K_2MnO_4 + ..$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{MnO_2} + O_2 + ...=K_2MnO_4 + ..$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{Na_2SO_3} + … + KOH \longrightarrow 0.5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{Na_2SO_3} + … + KOH \longrightarrow 0.5 cm\scriptsize\scriptsize K_2MnO_4 + … + H_2O$ Определите окислитель и…11 классРеакции: $\mathrm{FeSO_4} + … + H_2SO_4 \longrightarrow 0.5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{FeSO_4} + … + H_2SO_4 \longrightarrow 0.5 cm\scriptsize\scriptsize MnSO_4 + … + H_2O$ Определите окислитель и…11 классРеакции: $\mathrm{Cu_2O} + … \to … + SO_2 + H_2O$ Определите окислительИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{Cu_2O} + … \to … + SO_2 + H_2O$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{K_2Cr_2O_7} + SO_2 + ... \longrightarrow 0.5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{K_2Cr_2O_7} + SO_2 + ... \longrightarrow 0.5 cm\scriptsize\scriptsize Cr_2 ( SO_4 )_3 + … + H_2O$ Определите…11 классРеакции: $\mathrm{FeO} + … \to … + NO_2 + H_2O$ Определите окислитель иИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{FeO} + … \to … + NO_2 + H_2O$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{NaNO_2} + ... + H_2O \longrightarrow 0.5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{NaNO_2} + ... + H_2O \longrightarrow 0.5 cm\scriptsize\scriptsize ... + MnO_2 + KOH$ Определите окислитель и…11 классРеакции: $\mathrm{MnO_2} + O_2 + … = K_2MnO_4 + …$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{MnO_2} + O_2 + … = K_2MnO_4 + …$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{Na_2CrO_4} + ... + H_2SO_4 ( p. ) \to I_2 + Cr_2 (Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{Na_2CrO_4} + ... + H_2SO_4 ( p. ) \to I_2 + Cr_2 ( SO_4 )_3 + ... + ..$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: \$Na\$_2\$CrO\$_4\$ + ... + H\$_2\$SO\$_4\$ ( paзб ) \to\$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: \$Na\$_2\$CrO\$_4\$ + ... + H\$_2\$SO\$_4\$ ( paзб ) \to\$ I\$_2\$ + Cr\$_2\$ ( SO\$_4\$ ) \$_3\$ + ... + ..\$ Определите…11 классРеакции: $\mathrm{NaNO_3} + Cu + ... \to ... + Na_2SO_4 + NO_2 + H_2O$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{NaNO_3} + Cu + ... \to ... + Na_2SO_4 + NO_2 + H_2O$ Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: \$СгСl\$_3\$ + Сl\$_2\$ + ... \to\$ К\$_2\$CrO\$_4\$ + ... +Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: \$СгСl\$_3\$ + Сl\$_2\$ + ... \to\$ К\$_2\$CrO\$_4\$ + ... + Н\$_2\$O\$ Определите окислитель и восстановитель. \vec{a}11 класс
